某固體粉末，含有下列陰離子和阻離子中的幾種：S^2-  NO₃^-   SO₄^2-  HCO₃^-  MnO₄^-  Na⁺   Mg²⁺  Ba²⁺  Cu²⁺  NH₄⁺ 將該粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水，振蕩	全部溶解，溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱	無明確現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸	粉末溶解，無其它明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液	有白色沉淀生成

（1）a實(shí)驗(yàn)中，可初步推斷粉末中，不可能有離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中．還不可能有離子；
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，判斷出該粉末中必定含離子，還可能含有離子．

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

5.6g鐵與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）取該鹽酸10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂．在20℃時(shí)，每100克水溶解Ca（OH）₂ 0.165g即達(dá)到飽和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮�杯�、芡斜P天平�、萘客病、匏幊祝�請(qǐng)完成下列問題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為，現(xiàn)有①10mL　②20mL�、�50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是、．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是（填序號(hào)）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是（填序號(hào)）．
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫出W的電子式；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)．⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)．該燃料電池的產(chǎn)物為．

鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是，其物質(zhì)的量為．
（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

12g Mg與足量的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，求生成MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液，若要獲得純凈、干燥的K₂SO₄晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、、、等操作得到．

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是，一定不含有的陽離子是，一定不存在的陰離子是，B→C的離子方程式為．