已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標出）
（1）甲的化學式為；
（2）寫出丙溶液和乙反應生成丁的離子方程式；
（3）請寫出A的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式；
（4）試寫出檢驗丙中陽離子的方法．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）實驗室通常用兩種固體物質(zhì)制備氨氣，寫出此反應的化學方程式，氨常用作制冷劑，原因是．
（2）常溫下向25mL 0.01mol?L^-1稀鹽酸中緩緩通入5.6mL NH₃（標準狀況下，溶液體積變化忽略不計），在通入NH₃的過程中溶液的導電能力（填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是（填序號）．
A．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）常溫下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為mol?L^-1．

某�；瘜W興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產(chǎn)生白色沉淀的成分進行探究．請回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【猜想假設】：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為．
【分析討論】：乙同學提出該假設的理由是．
【實驗設計】：針對這三種假設，小組成員設計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸		乙同學假設不成立

【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實驗無法得到明確結論，于是他們經(jīng)過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質(zhì)量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認為以上兩種方案中，哪一種更合理（填序號），理由是．

下列四種物質(zhì)中：
A．CH₃COOH     B．SiO₂     C．C₂H₅OH    D．飽和Na₂CO₃溶液
（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是（填編號，下同）．
（2）制造光導纖維的原材料是．
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是．
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是．

水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應實例有很多．
（1）在下列反應中，水僅被還原的是．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO        B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
（2）過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應時放出熱量．寫出此反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：．
（3）漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應方程式為．

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是．

如圖，回答問題：
（1）A裝置是將能轉(zhuǎn)化為能．
（2）Zn是極，電極反應式為Cu電極反應式為，Pt是極，電極式為，石墨電極反應式為．
（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是摩爾．

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄的燃燒熱化學方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是．
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，充電時：陽極反應式：；用此裝置電解水和重水（D₂O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺），氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是mn．
（5）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系．

（1）25℃時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（2）利用原電池原理保護金屬的一種方法稱為，利用電解池原理保護金屬的方法稱為．
（3）化學平衡移動原理被人們稱為勒夏特列原理，其內(nèi)容是．
（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為極，其電極反應式為：．