A．高沸點；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．不穩(wěn)定性；G．漂白性．試用字母填空：
（1）常溫下濃硫酸和濃硝酸可以用鐵槽車進行運輸，體現(xiàn)濃硫酸和濃硝酸的．
（2）蔗糖中加入濃硫酸，一會兒形成“黑色發(fā)糕”，體現(xiàn)濃硫酸的．
（3）濃硝酸儲存在棕色瓶中并放在陰涼處，體現(xiàn)濃硝酸的．
（4）CuSO₄?5H₂O加入濃硫酸一會兒，晶體從藍色變?yōu)榘咨�，體現(xiàn)濃硫酸的．

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A

+O2

B

+O2

C

+H2O

D此轉(zhuǎn)化關(guān)系可用來工業(yè)生產(chǎn)兩種強酸．
（1）如果A是一種氣態(tài)氫化物，則工業(yè)生產(chǎn)的是．寫出A

+O2

B的化學(xué)方程式．
（2）如果用二種元素組成的礦石來生產(chǎn)另一種強酸，則A

+O2

B的化學(xué)方程式．此反應(yīng)在中進行．

淀粉物理性質(zhì)：色、氣味、味道、粉末狀物質(zhì)．部分溶于水，其溶液是一種．

拆開1mol H-H鍵、1mol N-H、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)熱為，1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量為．

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出 現(xiàn)的是 （填編號）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H⁺）=0.5mol/L，C（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fe_x0（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x=（精確至0.01）．
（5）Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na⁺+FeS+2e^-═Na₂S+Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為．圖中裝置A、C的pH變化為：A、C（填“增大”“減小”或“不變”）．

（1）室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為10（填大于、等于或小于）．
（2）室溫時1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為，在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，pH為．

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機物A的相對分子質(zhì)量為44，有機物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl₄溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應(yīng)類型是．
（2）H中的官能團的名稱為；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：；
②H→I：．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl₃溶液顯色的物質(zhì)有種．

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鋁熱反應(yīng)（鋁粉與四氧化三鐵）：；②銅片與過量的濃硫酸共熱：；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱：；④銅片與濃硝酸反應(yīng)：．

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂?2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？；該反應(yīng)的離子方程式為．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有金屬離子，如何檢驗其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的
a．CuO  b．Cu（OH）₂  c．CuCO₃ d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CaO   f．NaOH．

化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂

①B2H6

②H2O2/OH-

R-CH₂CH₂OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B所含官能團的名稱是．
（2）C的名稱為，E的分子式為．
（3）A→B、C→D、F→G的反應(yīng)類型分別為、、．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E第①步反應(yīng)，F(xiàn)→G．
（5）I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．