已知X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molX和1molY，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后Z的濃度為w mol/L，放出熱量Q₂kJ．
（1）若在原來(lái)的容器中，加入2molZ和1molW，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃kJ，Z的濃度（填“＞”“＜”“=”）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿(mǎn)足何種關(guān)系 （用代數(shù)式表示）．
（2）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入2mol X和2mol Y，向B容器中充入1mol X和1mol Y，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.2a L，B容器中X的轉(zhuǎn)化率為，A、B兩容器中X的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為BA（填“＞”、“＜”、“=”）
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50mol?L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是，反應(yīng)Ⅱ的條件是
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉         b．FeCl₃ c．碳酸鈉溶液        d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
④寫(xiě)出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能與Br₂/CCl₄溶液反應(yīng)．

某同學(xué)對(duì)Cl₂與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．	CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b	取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．	CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色．

①實(shí)驗(yàn)b的目的是．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有．
③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是．
④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱�I₂氧化．已知1mol Cl₂可氧化0.2mol I₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為．

工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋?zhuān)�用水稀�?.1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是．
a．

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

   b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    c．

c(H+)

c(NH4+)

      d．

c(OH-)

c(H+)

．

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．利用反應(yīng)N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，開(kāi)始他們將N₂和H₂混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中

P

P0

與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2min時(shí)，以c（NH₃）變化表示的平均反應(yīng)速率為；
（2）若提高H₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有；
A．向體系中再充入一定量的H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N₂
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化                B．反應(yīng)體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮?dú)庀�耗速率的二�?nbsp;   D．反應(yīng)停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu₂O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO₄．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．
（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu    2．   3．紅色固體為Cu₂O和Cu
（2）寫(xiě)出Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，氧化劑是；
（3）設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證以上假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論

木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？

塊狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱(chēng)表示）：
b；c；e；
（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：b；c；e．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中，曲線(xiàn)（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是．
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．若CO和H₂濃度之比達(dá)到1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．