有下列各組物質(zhì)：
A.

12 6

C和

13 6

C  B．甲烷和庚烷
C．D．
（1）組兩物質(zhì)互為同位素，（2）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，
（3）組兩物質(zhì)為同一物質(zhì)，（4）組兩物質(zhì)為同系物．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容為C（J/（g?℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃，則該中和反應放出的熱量為KJ，中和熱為KJ/mol（均填表達式）．
（3）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　      B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　  D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　      F．反應后混合溶液的終止溫度
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

硼元素B在化學中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為．
（2）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF₃、SiF₄水解的產(chǎn)物中，除了相應的酸外，前者生成BF₄^-后者卻是生成SiF₆^2-：．

某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有種吸收峰．
（3）該產(chǎn)品可能具有的性質(zhì)是：．
①能發(fā)生加成反應；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③能發(fā)生取代反應；④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應；⑤能發(fā)生中和反應；⑥能發(fā)生消去反應．
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）．
①CH₃CH=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH   ④CH₃CH（CH₃）COOH．

實驗室中常采用如圖所示裝置進行石油分餾，請回答下列問題：
（1）裝置中的玻璃儀器有．
（2）裝置中溫度計的水銀球應插到處，以控制的溫度．
（3）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是．
（4）操作時，應將冷凝管的端接冷卻水（進水）．

（1）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示．
（2）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用作指示劑，終點的現(xiàn)象為；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

近年來，我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復雜的化學反應轉(zhuǎn)化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預測中錯誤的是．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂也可引起溫室效應，影響環(huán)境．CO₂屬于晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式：．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序為：．比較沸點高低：SO2

CO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO₂．寫出SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：．

1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號）：
（1）原子半徑最小的是，原子半徑最大的是．
（2）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定元素的是，其電子式為．
（4）最活潑的金屬和最活潑的非金屬構(gòu)成的化合物的電子式為．

化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化．

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由前18號元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且有多種同素異形體，B為無色無味有毒的可燃氣體，
①B的化學式為．
②鎂條能在C中劇烈燃燒，反應的化學方程式為：．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，它們水溶液均為堿性，C是一種常見的食用堿，也是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①B生成C的反應方程式是．
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成200mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．