電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）電石與水反應的化學方程式為．
（4）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用（填試劑）加以除去．

寫出下列對應各化學反應方程式
①實驗室制取乙烯
②制取TNT炸藥
③由乙炔制取聚氯乙烯
④乙酸乙酯的制取．

t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動    B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動        D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變．

某化學反應2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應物A的濃度
（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗室1中，反映在10至20分鐘時間內(nèi)平均速度v（A）=．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=mol?L^-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還含有的條件是．
（3）在實驗室3中，A 的初始濃度c3=mol?L^-1．
（4）由本次試驗中，可推測該反應是反應（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗中，A的平衡轉化率最大的是第組．
（6）在實驗2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達到平衡時B的濃度為（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；該反應的平衡常數(shù)為K（填“不變”、“增大”或“減小”）．

化學術語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結構示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置；
（3）NaOH的電子式；CO₂的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為．

在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達到平衡后，H₂物質的量為mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件是．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式．

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是．

寫出下列物質的電子式：
（1）NH₄Cl；（2）HClO．
用電子式表示下列物質的形成過程：
（3）Na₂O₂；（4）MgBr₂；
（5）Na₂S；（6）H₂S．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為 g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列問題：
（1）m值為；
（2）B的轉化率為；
（3）平衡時容器內(nèi)物質的總物質的量為；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是
①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1            ②v（B）=0.2mol?L^-1?min^-1
③v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1            ④v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1．