某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該廠原來使用的FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（2）原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量范圍為．

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
①CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃HCl反應(yīng)制Cl₂若制取的氯氣為0.56升（標(biāo)況下），計(jì)算：
（1）所消耗的MnO₂的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是．

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（6）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）．

（1）下列各化合物中，屬于同系物的有，屬于同分異構(gòu)體的有（填字母編號(hào)）．
A．CH₃CH₂CH₂CHO與B．C．
D．E．F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．
①寫出各晶體對(duì)應(yīng)的晶胞：鈉，碘（填字母編號(hào)）．
②其中與SiO₂的晶體類型相同的是（填字母編號(hào)）．

（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為，其空間利用率為必須用含π的代數(shù)式表示，否則不給分）．

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO₂對(duì)大氣造成污染．

（1）在不同溫度（T₁，T₂）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N₂和O₂的過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如圖1所示．根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某溫度時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N₂與2.5mol O₂，發(fā)生N2（g）+O₂（g）═2NO（g）反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中加入的N₂與O₂均為1mol，則N₂的平衡濃度為mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）用CH₄催化還原NO₂的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
寫出CH₄還原NO₂至N₂的熱化學(xué)方程式．

（一） 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ?mol^-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m³密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖1所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=mol/（L?min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（二）氨是制備尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為．
（三）氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H₂O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變        B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變        D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是．
（四）CO₂是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO₂．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖2所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為．

將32g銅與2L一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，硝酸過量殘留，產(chǎn)生的NO和NO₂混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入1.5L 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀．試計(jì)算：
（1）混合氣體中NO、NO₂的體積分別為多少升？
（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．
（2）表中所列元素，屬于長(zhǎng)周期元素的有．
（3）元素f是第周期第族元素，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑校▓D3）按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．
（4）g元素位于第周期第族；i元素位于第周期第族．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A 的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H 之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；H；丙．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)②；
反應(yīng)③．