（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A₂B．根據(jù)以上條件回答下列問題：
①寫出A的元素符號：A，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
②寫出化合物A₂B的電子式．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①寫出金屬E元素符號：；
②為了檢驗溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是；
③寫出金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式：．

（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
屬于非電解質(zhì)的有；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有；（填序號）
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是：c（NH₄⁺）c（Cl^-）；
（3）常溫下，0.010mol?L^-1鹽酸和0.010mol?L^-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或=）
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

按要求完成下列問題：
（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為；
（2）寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式：；
（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是；它可能的結(jié)構(gòu)簡式是．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①：乙炔．②膽礬：．
（2）寫出NaOH溶液吸收Cl₂的化學(xué)方程式：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為；
（3）反應(yīng)①若通用少量CO₂的離子方程式為；
（4）題中流程圖中加入過量氨水的離子方程式為；
（5）若要將含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中SO₄²⁺恰好完全沉淀，則需要加入mol Ba（OH）₂，離子方程式為．

化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時； t₈時．
②若t₄時降壓（增大容器體積），t₅時增大生成物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

如圖1所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N₂和H₂使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)．問：
（1）起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為VaVc；
（2）反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc；
（3）若起始在a、c兩容器中通入同量的Ne，則此時三容器起始壓強(qiáng)為PaPbPc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為VaVbVc
（4）如圖2所示，在兩個相同的容器中分別充入N₂（甲容器）和NO₂（乙容器），在常溫常壓下，甲、乙兩個容器的活塞均停在Ⅰ處（圖中虛線部分），當(dāng)用外力緩慢推活塞至Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關(guān)系是
A．W_甲＞W(wǎng)_乙 B．W_甲＜W_乙 C．W_甲=W_乙 D．無法比較．

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)．容器中剩有m g鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16，則m的值為g．

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡單的一種結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）環(huán)己醇、丙酮（CH₃COCH₃）和戊醛（CH₃CH₂CH₂CH₂CHO）的混合物1.72g完全燃燒后，所得氣體通過P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為．
（4）已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H₂O的質(zhì)量為．

氯氣是一種重要的化工原料，某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質(zhì)．

請回答：
（1）用雙線橋法表示實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式，儀器甲的名稱為．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是．
（3）裝置C中的現(xiàn)象．
（4）裝置D為氯氣的收集裝置，a處應(yīng)連接（b或c）．
（5）裝置E的作用是，NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．