由O、Na、S組成的某種鹽在空氣中易被氧化而變質，其原因是（用化學方程式表示）

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數	單核	單核	多核	單核	雙核	多核	多核
所帶單位電荷	1+	2-	0	1-	1-	0	1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的電子式為；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為．
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式．
（3）a的單質與f反應的化學方程式．

蒸餾是分離、提純有機物的方法之一．裝置如圖：
（1）溫度計水銀球應處于
（2）加入燒瓷片的目的
（3）冷卻水應從 進水， 出水．

利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是，當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質的量是．
（2）將2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容積為100L的反應室，CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①達到A點所需的時間為5min，則v（H₂）=，100℃時平衡常數K=．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系是．
（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使

n(CO2)

n(H2O)

增大的（選填編號）．
A．降低溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）   C．將H₂從體系中分離  D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO₂，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質的量濃度為，常溫下，0.1mol?L^-1 KHCO₃溶液pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）乙烷→一氯乙烷
（4）CaC₂→乙炔
（5）丙烯→1，2-二溴丙烷
（6）苯→環(huán)己烷．．

（1）+3價Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位數為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式．
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如圖1），每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如圖2．
①已知CN^-與N₂結構相似，1molCN^-中π鍵數目為．
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子．
（2）許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的雜化方式是．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色溶液，寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式．

寫出下列各物質相互轉化的化學方程式．

①
②
③
④
⑤
⑥．

能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1．如果該反應△S=+133.7J?K^-1?mol^-1該反應在常溫下能否自發(fā)進行？（填“能”或“不能”）．
（3）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300°C時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是．

某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO₂的氧化性、還原性和漂白性．

請回答以下問題：
（1）用Na₂SO₃固體粉末和稀硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用（選“A”或“C”）．
（2）課外學習小組的同學用FeS固體（塊狀，不溶于水）和稀硫酸制取H₂S氣體，反應的方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，應選用（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．請說出上述兩個反應選取裝置的理由．
（3）SO₂氣體通過D裝置時現象是，通過E裝置時現象是；SO₂與H₂S在B裝置中反應，現象是．
（4）F中盛有堿石灰，其作用是．