元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX₂
①YX₂分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出與YX₂互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS₂，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃．則其晶體類型為．
（2）在X的氫化物（H₂X）分子中，X原子軌道的雜化類型是．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為．
②該化合物的化學(xué)式為．
③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有個(gè)．

A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是（用元素符號(hào)表示）．
（2）根據(jù)等電子原理寫出化合物AC的結(jié)構(gòu)式
（3）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有 個(gè)A原子，該晶體的密度是 g/cm³．

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）．
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為．
③電解過程中若消耗12.6g Na₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由．
（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．

現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．②在t₁ min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則至t₁ min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為；在此t₁ min時(shí)間內(nèi)，用N₂表示反應(yīng)的平均速率v（N₂）為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且
每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總
數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為．
（2）比較E、F的第一電離能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為g?cm^-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；C； F；H；乙．
（2）寫出反應(yīng)③和⑥的離子方程式：；．

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 

n(H2O)

n(CH4)

恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
d．混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①   ②   ③   ④X（C₁₈H₁₆O₄）
請回答下列問題：
（1）①中最多有幾個(gè)原子共平面：
（2）寫出生成②時(shí)的反應(yīng)類型：
（3）寫出生成③時(shí)的反應(yīng)方程式：
（4）④中生成物X為酯類，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．