在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，離子濃度最大的是．

鎢是我國豐產(chǎn)元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖：
（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學式為；如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學方程式表示）：．根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有三種．
（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn²⁺→MnO₂”的離子方程式．
（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO_（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為．

將質(zhì)量比為7：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為；1mol該混合氣體的質(zhì)量為；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為．

氮氧化物進入大氣后會對大氣造成很大程度的污染，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O    ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
標出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在反應(yīng)①中，當生成13.8g氧化產(chǎn)物時，吸收的氣體的體積在標況下為L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對大氣基本無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為．
（3）氨氣亦可以用來處理氮氧化物．例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：
□NO₂+□NH₃-□N₂+□H₂O
配平該氧化還原反應(yīng)方程式．

酸雨的pH5.6（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學方程式：二氧化硫與雨水，再被氧化成硫酸．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由．

Al₂（SO₄）₃的電離方程式為，17.1g Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為．

按要求填空：
（1）的系統(tǒng)命名是：
（2）的鍵線式是
（3）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代，寫出其生成一元取代物的化學方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色．把四種氣體分別通入硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，把無色無刺激氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：ABCD
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：
A與B：B與水：B與NaOH溶液：C與澄清石灰水：
（3）工業(yè)上，可以把氣體B通入石灰乳中制備漂白粉．
①漂白粉的有效成分是：
②寫出制備漂白粉的反應(yīng)方程式：．

在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．請回答下列問題：
（1）兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？
（2）CO₂所占的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？