實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO₂，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO₂．
（1）裝置中X儀器的名稱：；碎瓷片的作用是
（2）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）：
①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO₄酸性溶液．
A．；B．；C．；D．
（3）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是
（4）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
（5）乙烯與溴水反應的方程式為．

合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素
C．下列物質含有豐富維生素C的是（填字母）
a．雞蛋      b．蔬菜      c．牛肉
（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是（填字母）
a．碘         b．鐵        c．鈣
（3）蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內(nèi)最終水解為（填字母）
a．葡萄糖     b．氨基酸    c．脂肪酸
（4）蛋白質、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質，其中不是高分子化合物．醫(yī)學證明，人體
缺鈣易患多種疾病，特別是兒童和中老年人應經(jīng)常補鈣，在各種補鈣制劑中鈣元素呈填（“游離”或“化合”）態(tài)．

在相同的狀況下，3mol O₂和2mol O₃的分子數(shù)之比，密度之比，體積之比．

（1）①寫出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
②寫出基態(tài)原子 Cl的價電子排布式：
③寫出基態(tài)原子Cr的簡易電子排布式：
④畫出基態(tài)原子S的價電子軌道排布圖：
（2）在下列物質中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂O₂、NH₄Cl、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是；
③其中中心原子為sp³雜化的非極性分子是；
④其中含有極性共價鍵的原子晶體是．

在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)．

元素組	例外元素	其他元素所屬類型編號
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe		1

歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．

下列各組物質
①O₂和O₃  ②乙烷和丁烷 ③¹²C和¹⁴C  ④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃   ⑤和⑥和           
互為同位素的是，互為同素異形體的是，互為同系物的是，互為同分異構體的是，互為同一物質的是．

CO、NO與SO₂等物質是大氣污染物．
（1）SO₂不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應的化學方程式是：① ②．
（2）CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：．

寫出下列反應的化學方程式：
①高溫下鋁與三氧化二鐵反應：．
②氧化鋁與鹽酸反應：．
③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應：．

利用如圖裝置收集以下7種氣體：（填氣體序號或A或B）
①H₂ ②Cl₂ ③O₂ ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂．
（1）若燒瓶是干燥的，若由A口進氣，可收集的氣體有．
（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有，氣體應由口進入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不可以用它來干燥的氣體有，氣體應由口進入．

金屬單質及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
（1）已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1
寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學方程式．
（2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．則5mol FeS₂發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為．
（3）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對燃煤煙氣回收硫．反應為：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ?mol^-1
其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是：．
某科研小組用Fe₂O₃作催化劑，在380℃時，分別研究了[n（CO）：n（SO₂）]分別為1：1、3：1時SO₂轉化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為．

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，認為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三種物質的溶度積常數(shù)最大的是，圖3中A、B、C三點中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是．
②由圖3可得Fe（OH）₂的溶度積的值為．
（5）LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO₄+Li 

充電

放電

LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質．放電時電池正極反應為．