除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）

欲將CuSO₄?5H₂O、NH₄Cl、SiO₂的混合物分開，必要的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�

A．升華溶解過濾蒸發(fā)	B．溶解過濾萃取分液
C．加熱溶解過濾結(jié)晶	D．溶解過濾分餾結(jié)晶

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�

A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）

B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

C．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）

D．CO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實(shí)驗(yàn)方法是______
洗滌沉淀的方法是______．

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�

A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）

B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

C．SO2中少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中少量CO（灼熱的氧化銅）

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案中可行的是（　�。�

A．用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物

B．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42-

C．將H2、O2混合氣通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣

D．用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化鋁溶液（FeCl3）	氨水	過濾
C	乙烷（乙烯）	溴的CCl4溶液	洗氣
D	乙醇（乙酸）	CaO	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的是（　�。�

A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量的BaCl2溶液，再過濾

B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素

C．為除去含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中的Ca（OH）2，可向其中加入足量的MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（　�。�

A．可用水鑒別NH4Cl、NaOH、NaCl三種固體

B．可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2

C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)流程如圖：



試回答下列問題：
（1）操作①的目的是______．操作②能否用硝酸鋇溶液？______（填“能”或“否”）．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO

2-4

已除盡，方法是______．
（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．操作④的名稱是______．
（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由______．
（5）原固體樣品中含NaCl m₁g，最后得到的NaCl固體m₂g，則m₁______m₂（填“＞”、“＜”或“﹦”）