閱讀材料，回答問(wèn)題：
（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學(xué)式．
（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
（3）有人認(rèn)為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體D作為能源的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A，B，C，E，F(xiàn)．
（2）寫(xiě)出B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出C→F的離子反應(yīng)方程式．

A、E為1-18號(hào)元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）若C溶于水發(fā)生化合反應(yīng)，回答下列問(wèn)題．
第一種情況：A、B、C．
第二種情況：A、B、C．
（2）若C溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且能產(chǎn)生氣體，回答下列問(wèn)題．
第一種情況：寫(xiě)出A的化學(xué)式；寫(xiě)出C溶于水的化學(xué)方程式．
第二種情況：寫(xiě)出B的化學(xué)式；寫(xiě)出C溶于水的化學(xué)方程式．

（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O₂反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請(qǐng)寫(xiě)出S與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO₂的過(guò)程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個(gè)試管紅分別盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：①a中溴水褪色，證明Na₂SO₃具有性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說(shuō)法不正確的是．
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O₂產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H₂SO₄．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見(jiàn)的化合價(jià)，其單質(zhì)為紅色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B兩種元素的元素符號(hào)、；D、E元素電負(fù)性由大到小的順序是： （用元素符號(hào)表示）．
（2）比較A、C常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)＞（用元素符號(hào)表示）．
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：雜化，其固態(tài)晶體類型為．
（4）F⁺的基態(tài)核外電子排布式為；向F²⁺的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為，該晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）比較B、D氫化物的沸點(diǎn)＞（用分子式表示），原因是．
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為，晶體中每個(gè)X^n-被個(gè)等距離的C⁺離子包圍．

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)（化學(xué)式）Y的單質(zhì)（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是．

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="pr1ff5v" class='quizPutTag' contenteditable='true'>