下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計成原電池的是
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是g．
（2）配制時，所需儀器應(yīng)該有燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（3）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查．
（4）此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的兩個作用分別是、．
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是（選填序號）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出．

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
乙：
（2）甲裝置中電極附近的溶液先變紅，乙裝置中電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗(yàn)乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的 （填化學(xué)式）．

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：．

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：．

在20.0mL 0.10mol?L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

①V（NaOH）（mL）	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①配平化學(xué)方程式KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制食鹽中的碘含量是mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

下列框圖甲所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色 （部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式；
（2）寫出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時，可收集的氣體有；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時，可收集的氣體有； （填數(shù)字編號）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）；
（5）A中所含陽離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．