元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：
②金屬性最強(qiáng)的元素是：
③原子半徑最小的是：
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：（只寫(xiě)一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的族，該族元素的最高正價(jià)均為
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂SHCl
③沸點(diǎn)：HFHCl
④還原性：I^-Br^-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體
B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H₂Se
D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應(yīng)，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫(xiě)出Br₂在水溶液中和SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣； 
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體；
（3）干燥氫氣；    
（4）濃硫酸溶解金屬銅；
（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)；   
（6）生產(chǎn)過(guò)磷酸鈣化肥；
（7）濃硫酸使蔗糖變黑．

（1）潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，它們的漂白原理是否相同（填“是”或“否”），其理由是．
（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知道甲同學(xué)通的是Cl₂還是SO₂（不再使用通入的氣體），乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是．

寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）Fe₂O₃中混有少量SiO₂；
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃．

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫(xiě)出該原電池的總的離子反應(yīng)反應(yīng)方程式：；正極的電極反應(yīng)式為：；當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為5.4g時(shí)，有mol電子通過(guò)導(dǎo)線
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由（若能該空不作答），若能，該原電池的正極為；該原電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）SiO₂耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：．

A、B、C、D是常見(jiàn)的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問(wèn)題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是（填序號(hào)）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO₂制取D；
（3）A與DO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為．

（1）請(qǐng)列出氯水中含有的離子和分子：；
（2）鹽酸和醋酸的電離方程式分別是：、．向50mL 0.1mol/L鹽酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形狀相同的鋅粒，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣速率較快的是，最后放出氫氣在相同狀況下體積是否相同，反應(yīng)的離子方程式分別為、．

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池．則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若該電池中兩個(gè)電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為50g，工作一段時(shí)間后，取出兩個(gè)電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量，得兩個(gè)極質(zhì)量為49.9g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為g．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="irxtiwa" class='quizPutTag' contenteditable='true'>