大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有_________，說明其不存在的理由：_____________。
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：______________。
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________、__________，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：____________。

下列離子檢驗的方法和結(jié)論不正確的是（　�。�

A．某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C．某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

下列離子的檢驗正確的是（　�。�

A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

檢驗Cl^-時所用試劑稀HNO₃的作用是（　�。�

A．防止CO32-的干擾	B．防止Cl-的干擾
C．生成Ag2CO3沉淀	D．防止NO3-的干擾

粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na₂CO₃溶液
④加入稍過量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
（1）正確的操作順序是______；
（2）步驟③的目的是______；
（3）實驗室檢驗SO₄^2-的方法為______．

分別含有下列離子的五種溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 請用離子符號填入下列空格．
（1）加氫氧化鈉溶液肯定無沉淀的是______
（2）加過量氫氧化鈉溶液最終仍是白色沉淀的是______
（3）含______的溶液，不宜長期保存
（4）加入氫氧化鈉溶液有沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀消失的是______．

甲、乙兩種溶液，經(jīng)測定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-．現(xiàn)取少量甲、乙溶液進(jìn)行如下實驗：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體．
②取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰．根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）由實驗①得到的結(jié)論為______．
（2）Cl-存在（填“甲”或“乙”）______溶液中，理由是______．
（3）甲溶液中含有的離子組為______．

某無色待檢溶液A中可能含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗確認(rèn)其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其它陰離子的過程如圖所示．


（1）圖中試劑①、④、⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：①______、④______、⑤______．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a．______、b．______、c．______．
（3）無色溶液A中加試劑③的主要目的是______．
（4）白色沉淀A中若加試劑③，而不加試劑②對實驗的影響是______．

某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　　）

A．如果甲中含有S2-，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯+2價或+3價

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2-3

、SO

2-4

、Cl^-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是______，其物質(zhì)的量濃度之比為______．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為______．
（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K⁺是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是______．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．
（5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：______．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）