食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，具有超強(qiáng)的阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料，它是由（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)制得的．
（2）假酒中往往甲醇含量超標(biāo)，若從乙醇和甲醇的混合液中分離出甲醇，下列方法正確的是（填序號）．
①過濾②分液③蒸餾④結(jié)晶
（3）毒奶粉中常加有害物質(zhì)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），已知1g三聚氰胺晶體完全燃燒生成N₂、CO₂和液態(tài)水時，放出a kJ熱量，1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H₂O（l）時放出44kJ熱量，則在101kPa 120℃三聚氰胺晶體完全燃燒時生成N₂、CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：
（4）劣質(zhì)植物油中的亞油酸（C₁₈H₃₂O₂）含量很低，下列有關(guān)亞油酸的敘述正確的是（填序號）．
①亞油酸分子中的含氧官能團(tuán)為羧基
②亞油酸甘油酯完全硬化時與消耗H₂的物質(zhì)的量之比為1：2
③亞油酸可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
④可用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)亞油酸甘油酯的皂化反應(yīng)是否完全
（5）在淀粉中加入吊白塊制得粉絲有毒，吊白塊又稱雕白粉，化學(xué)名稱為二水合次硫酸氫鈉甲醛（化學(xué)式為：NaHSO₂?CH₂O?2H₂O，相對分子質(zhì)量為：154），有漂白作用．已知某種含吊白塊的粉絲（不考慮吊白塊的損失）1g中含硫0.32%，則每千克這種粉絲中含吊白塊的質(zhì)量為g．

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①

1 1

H與

3 1

H； ②O₂與O₃； ③乙醇（C₂H₅OH）與CH3甲醚（CH₃-O-CH₃）； ④正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）與異丁烷（CH₃-CH-CH₃），⑤甲烷（CH₄）與丙烷（C₃H₈）．
（1）互為同位素的是（填序號、下同）；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同分異構(gòu)體的是．

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1．試計算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；2min末時Y的濃度為；化學(xué)方程式中n的值是．

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂氣的有   
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有  
（4）所有原子處于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有
Ⅱ推斷下列化合物的化學(xué)式：
（6）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是；若XY₂是共價化合物，其化學(xué)式是．
（7）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該化合物的化學(xué)式為（寫出兩種）．

完成下列問題
（1）羥基的電子式，二氧化碳的電子式，乙酸中官能團(tuán)的名稱   丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（2）乙烯和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為
（3）苯和濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為．

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O．回答下列問題：
（1）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時，作負(fù)極的是，電極反應(yīng)為：．
（3）電池工作時，作正極的是，電極反應(yīng)為：．
（4）電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
（1）同位素，（2）同素異形體；（3）同系物，（4）同分異構(gòu)體．
①氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；
②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O； 
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；
④和
⑤淀粉和纖維素．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
請回答：
（1）Pt（a）電極是電池的極，電極反應(yīng)式為；O₂在Pt（b）電極上發(fā)生（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂=2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是，
②反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是．

（1）在一定溫度下，測得0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的PH為3.0．則CH₃COOH在水中的電離度為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為．
（2）在25℃時，K_w=1.0×10^-14，測得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=7．則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（2）△H=-57.3kJ?mol^-1．則在水溶液中HCN?H⁺+CN電離的△H為

 

kJ?mol^-1

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是．