某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因．
（3）氣體A與NH₃反應的化學方程式為，該反應體現氣體A具有性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為．
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為．

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結構式為．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為．

（1）實驗室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應選用的容量瓶規(guī)格是：；當定容時，視線偏低，則配得的溶液溶質物質的量濃度1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關實驗操作的說法正確的是
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
B．用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的

2

3

，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應．

依據甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為，乙裝置為，丙裝置為．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生反應、反應．
（3）乙裝置中，Cu²⁺濃度．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式：，此化合物溶于水呈性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是．（用離子符號表示）
（3）含元素⑧的單質，在作自來的消毒劑時，能與自來水中的有機物反應生成對人體有害的物質，現已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是．（填編號）
A．NH₂C1  B．A1C1₃ C．K₂FeO₄     D．C1O₂
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO₂的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式：

編號	性質	化學方程式或文字說明
示例	漂白性	與某些有色物質形成不穩(wěn)定的無色物質
Ⅰ	還原性	2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
Ⅲ

用化學方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強弱．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質，它們之間可發(fā)生如圖所示反應，寫出其可能的化學方程式：．

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1．反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n（PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=．
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20%，則a=．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應的化學方程式是．若將0.01mol PCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產生的沉淀是[已知Ksp（Ag₃P0₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為．

欲除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；除雜試劑或分離方法；反應的化學方程式；
（2）FeCl₃（FeCl₂）；除雜試劑或分離方法；反應的化學方程式
（3）NaCl固體（NH₄Cl）；除雜試劑或分離方法；反應的化學方程式．

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃．
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是．
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

寫出下列化學過程的化學反應方程式：
（1）將Al片放入到KOH溶液中：
（2）溶液中生成Fe（OH）₂沉淀之后的變化：
（3）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：
（4）用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：
（5）用碳還原二氧化硅制粗硅：．

中學常見物質之間有下列轉化關系，其中A為金屬單質，部分產物中水略去A

O2

△

B

鹽酸

C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為（填化學式），寫出B與水反應的化學方程式．
（2）若B為兩性物質，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因為生成了（填化學式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（3）若C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，寫出A生成B的化學方程式．在C、D的混合溶液中檢驗高價離子操作是：取少量混合液加入溶液．這兩種價態(tài)對應的堿在通常狀況有一個非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因（用化學用語表示）．