已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最小（下列涉及A、B、C、D、E請用元素符號填充）．
（1）D、E元素電負性大小關(guān)系為．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為、．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為．
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為，一個晶胞中C離子數(shù)目為個．

某同學(xué)用10mol?L^-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）填寫下表空白：

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需濃硫酸的體積	需取濃硫酸    mL
②量取濃硫酸	需要用到的儀器是：
③稀釋濃硫酸	將濃硫酸     并攪拌
④轉(zhuǎn)移	待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至     中
⑤定容	該步驟的正確操作是：     ．

（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應(yīng)是．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將．

如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是．
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法．
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：；
A．燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO₃g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．稱量NaNO₃固體時天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時俯視液面．

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；B：；F：．
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：，若有1mol Na₂O₂完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（3）寫出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是．
（6）120℃時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是．（保留一位小數(shù)）

有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測定碳酸氫鈉的含量，設(shè)計了如下兩種實驗方案．請根據(jù)下列實驗方案進行計算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標(biāo)況下），計算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
方案二：從另一包固體混合物中稱取固體8.4g，對固體加熱到質(zhì)量不再變時稱量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請列出x與y的關(guān)系式，并推斷x值的范圍．

19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO₃溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96L NO和NO₂混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO₂的體積比？
（2）HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度？

列式計算下列有機物的相對分子質(zhì)量：
（1）某有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；
（2）某有機物在相同狀況下對空氣的相對密度為2；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56g某氣態(tài)烴的體積為448mL；
（4）3.2g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)得到1.12L（標(biāo)況）氫氣．
試歸納求有機物相對分子質(zhì)量的方法：．

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄．
①B₂A₄的結(jié)構(gòu)式為；
②下列有關(guān)C₂A₄的說法，正確的是（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
C．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f．該分子中N的原子軌道是sp³雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．

則圖中的單質(zhì)B的名稱為，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為．E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為．

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為Cu_aO_b（SO₄）_c（a，b，c為整數(shù)）．將X放入水中，有不溶的藍色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO₄?nCu（OH）₂），同時還有

2

3

的硫酸根溶于水．若對Y進行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通過計算確定X和Y的化學(xué)式．