下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（　�。�

（1）同溫同壓下等體積的CH₄和H₂，其質(zhì)量之比為；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為；生成的水分子數(shù)之比為．
（2）某CH₄和H₂的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO₂和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對于相同狀況下的H₂的密度為12，則原混合氣體中CH₄和H₂的物質(zhì)的量之比為．

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：N

O

- 3

+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為、．
（3）該反應(yīng)若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

等物質(zhì)的量的O₂和CO的質(zhì)量比是，所含氧原子的個數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是．

化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個轉(zhuǎn)化均為中學化學中常見的有機反應(yīng)，請回答：
（1）B的分子中一定含有的官能團是 （填名稱）；
C的分子中一定含有的官能團是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B；C→D．
（3）A的一種同系物A₁不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A₁是不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中
相對分子質(zhì)量最小的．則A₁的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知A₁有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出F→G的化學方程式．

下列無機化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類；

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧Na2O	⑨HCl ⑩

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是．

某學習小組進行研究性學習，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他們要在實驗室配制該溶液．
（1）他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是、；
（2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現(xiàn)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：①所用NaOH已潮解，則結(jié)果；②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，則結(jié)果．