1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）中，得到標(biāo)況下NO2和N2O4 的混合氣體1120mL。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

B．合金完全溶解時(shí)，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

（本題共12分）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

23．兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 ，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式 。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式______.若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)? 。（填化學(xué)式）

25．潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI

D.還原性：HF<HCl<HBr<HI

26．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

27．下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C．S + 2H2SO4(濃)3SO2 + 2H2O

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28．若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是

A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2

（本題共13分）

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是

30．某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。若開始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí) （填“＞”或“＜”或“＝”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為）。

若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是 （填字母代號(hào)）。

A．壓縮容器體積 B．適當(dāng)升高溫度

C．通入適量氮?dú)? D．加適量催化劑

31．能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3

32．氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3·H2O的電離程度 ，電離平衡常數(shù) ，溶液的pH值 。

33．氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為 。

（本題共11分）

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

34．裝置的連接順序?yàn)閍→ → → → →b→c→f。

35．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 。

硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是 。

反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

36．試劑Ｘ的化學(xué)式為 ；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為 （填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為 （填相應(yīng)的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少許植物油的作用是 ，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因 。

38．某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因 ，

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案 。

（本題共12分）

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

39．沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為 ，溶液C中陰離子有 。

40．若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于 中進(jìn)行，確保該過(guò)程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品（含容器）進(jìn)行稱量后 。

41．寫出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，生產(chǎn)過(guò)程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循環(huán)使用。

42．有時(shí)操作Ⅱ得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL。測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為： ，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出 對(duì)應(yīng)的刻度值。

43．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。

②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。

則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為 。

44．操作III進(jìn)行時(shí)，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為 。

（本題共8分）

化合物E是一種化工產(chǎn)品，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

已知：

45．化合物II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

46．寫出化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

47．下列說(shuō)法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液能顯色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．1mol化合物III最多能與3mol H2反應(yīng)

D．1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O2

48．有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物E，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（本題共12分）

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

49．G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是 、

50．反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為

51．寫出反應(yīng)類型，④ 、⑤

52．寫出二個(gè)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

I.苯環(huán)上只有兩種取代基。

II.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

III.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

53．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

（本題共14分）合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

54．計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。

55．計(jì)算并確定該鈉－鉀合金的化學(xué)式。

鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等。取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）如下表所示：

56．計(jì)算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比。

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金。不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，若含錫量為1/4—1/7(質(zhì)量比)的青銅被稱作重青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音。

57．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半。求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確是

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染

C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是

A．2種 B．4種 C．5種 D．7種