某元素的電離能如下,此元素位于元素周期表的族數(shù)是

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2（氣）＋I2（氣） 2HI（氣）

已知H2和I2的起始濃度均為0．1mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0．16mol·L-1。

若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?．2mol·L-1,平衡時H2的濃度(mol·L-1)是

A．0．16 B．0．08 C．0．04 D．0．02

有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

等體積，等物質的量濃度① 、② 兩種溶液的敘述不正確的是

A．溶液中C() ②＜①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C．②溶液中:

D．①溶液中:

可逆反應N2+3H22NH3是一個放熱反應。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

滴有酚酞和氯化鈉試液濾紙分別做甲、乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是

A．ac B．bd C．ad D．bc

室溫，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的為

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)

B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

A．含等物質的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B．pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32—+6H2O， 則下列說法正確的是

A．該電池正極和負極是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O