（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

（10分）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條, 觀察到有產(chǎn)生,點燃有爆鳴聲,此氣體是 ,產(chǎn)生該氣體的原因是 (用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體是 ,產(chǎn)生該氣體的原因是 ，總的離子反應(yīng)方程式為 。

（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬溶于水其中鋁離子水解可用于凈水,用離子方程式表示:

（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):

（6分）某學(xué)生用0．100 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,

其操作可分解為如下幾步:

A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F．把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫) 。

（2）上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

(10分)有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色 黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

下列化學(xué)用語與鮑林有關(guān)的是

A．原子學(xué)說 B．構(gòu)造原理

C．電負性 D．半充滿、全充滿

相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A． B．

C． D．

今有如下三個熱化學(xué)方程式,關(guān)于它們的下列表述正確的是

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1，

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)== b D．2b== c

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④