與事實吻合的離子方程式是

A．加熱可增強純堿溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下。有關(guān)敘述正確的是

A．上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物

B．第一種物質(zhì)的分子式為C18H12

C．它們可通過苯乙炔的加成反應(yīng)獲得

D．該系列化合物的含碳量均相同

關(guān)于合成氨反應(yīng)中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是

A．平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大

B．平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)速率增大

D．只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18。依此推斷正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．W、X、Y的原子半徑依次減小

C．W、Z的單核離子均能促進水的電離

D．W的氧化物能溶解在氨水中

如圖：甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙上c點附近顯紅色；閉合K，可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002NA個電子。以下判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．d上發(fā)生還原反應(yīng)

C．e為鋅板

D．f的質(zhì)量增加0.056 g

H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。現(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B．該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

為了保護環(huán)境，工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標準狀況）。有關(guān)說法中正確的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的氣體有3mol

B．處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.339NA

C．NOx 中的 x 值為1.2

D．除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進行實驗，過程記錄如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+

（本題共12分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品�！耙谎趸�碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

完成下列填空：

23．恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

c．混合氣體的總壓不再改變 d．混合氣體的密度不再改變

24．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中從反應(yīng)開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。

②A = 。

③平衡常數(shù)：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是 。

26．C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個不同軌道的原子，其最外層電子排布式是 。這四種元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

27．能證明碳的非金屬性比硅強的事實是 （選填編號）。

a．酸性：H2CO3強于H2SiO3 b．高溫下SiO2與C生成Si和CO

c．鍵的極性：C-H > Si-H d．熔點：金剛石 > 單晶硅

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅�；鸱�煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)中被還原的元素有 ，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

30．某同學(xué)通過電化學(xué)原理實現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫電極名稱）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物 （填寫化學(xué)式）。