興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，有一種興奮劑的結構如圖。關于它的說法中正確的是

A．該有機物能發(fā)生銀鏡反應

B．分子中有4個碳碳雙鍵

C．既能發(fā)生還原反應，又能發(fā)生氧化反應

D．1 mol 該物質最多跟6 mol氫氣發(fā)生反應

一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空間構型與NH3相似。下列說法錯誤的是

A．NF3是由極性鍵構成的極性分子

B．氧化產物只有NF3，還原產物有NF3和NH4F

C．4 mol NH3被氧化時轉移電子的物質的量為6 mol

D．NH4F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是

(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ

A．ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)

B．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩(wěn)定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

根據(jù)右表，以下錯誤的是

A．NaF和H3PO4反應的產物只有HF、NaH2PO4

B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L

D．25℃時，等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全�；謴偷皆瓬囟�，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

下列實驗有誤不能達到目的的是

將0.2 mol/L的醋酸鈉溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是

A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O

C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量可能為

A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g