工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負極相連 B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜 D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol?1。

（2）化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl)= kJ/mol

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol?1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol?1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol?1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為_________

（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________

（3）恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3 ……

C.2a1＝a3

D. a1+ a3＝1

E.該反應若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀 ⑥乙醇

⑦稀硫酸 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時，Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成電解池裝置，____是陽極，其電極反應式是_________________；

（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成原電池裝置，________極是負極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是______________

（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在 極上發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。

下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應

某學習興趣小組討論辨析以下說法： ① 通過化學變化可以實現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤石墨和C60具有相同的化學性質(zhì)；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是

A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

在無色溶液中可以大量共存的一組離子是

A．Cu2+ 、 Na+ 、 NO3－ 、Cl－ B．NH4+、 K+ 、 HCO3－、 OH－

C．Na+ 、Al3+ 、AlO－、 Cl－ D．K+ 、Mg2+ 、 SO42－ 、 HCO3－

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA