某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式

；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。

A．達(dá)到平衡所需要的時間：I>II

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化

合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（14分）納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液

⑤濃硫酸 ⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 （填藥品序號）。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。（簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（3）通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是 （用離子方程式表示）。

（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

（14分）工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。

（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。

（16分）某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M(C2H2O4)能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

請回答：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；G分子所含官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）___________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是________________________。

（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________。

（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有________種。

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．大量吃加碘食鹽可以防止131I的輻射

B．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)"碳"的循環(huán)利用

D．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑

有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將濃硫酸加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含電子數(shù)約為10 NA

B．25℃時，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目約為0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合氣體含有0.2 NA個氧原子

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

C．表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol

D．M與N是同素異形體，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq） 反 應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于

A． B．-43.5

C．+43.5 D．+67.7