以下有關溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是

A．pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置①的a極為陽極

D．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

某溫度時，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2OH3O++B2–

B．電解鹽酸：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．NaHCO3的電離2：NaHCO3Na＋＋HCO3－

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

下列反應一定屬于氧化反應的是

A．失電子的反應 B．原電池的正極反應

C．放熱反應 D．電鍍池鍍件一極的反應

已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗:

根據(jù)以上事實.下列判斷或推測錯誤的是

A．上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱

B．w的還原性強于Y的還原性

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池.X作負極