下列物質的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是

A．把石油經蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等

B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣

D．做飯洗米時淘去米中的沙

在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是

A．該溫度下NaNO3的溶解度為200 g

B．原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為%

C．原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為mol/L

D．原不飽和溶液的密度為g/mL

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；

③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

由此判斷下列說法錯誤的是

A．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

B．還原性強弱順序為：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．氧化性強弱順序為：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應說法不正確的是

A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑

B．O2是氧化產物

C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有12 mol電子轉移

濃度不等的兩種硫酸等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合時，質量分數則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量分數也為a%，而等體積混合時，質量分數則為c%，那么a、b、c數值關系為

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應物、生成物種類和類別將化學反應分為化合、分解、置換、復分解四大基本反應

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是

NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是

A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol/L

B．標準狀況下，22．4 L空氣含有NA個單質分子

C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA個OH－

D．在18 g 18O2中含有NA個氧原子