下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是

A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做還原劑

C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

下列離子方程式書寫正確的是

A．向0.1 mol/L硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

B．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C．將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

下列實驗合理的是

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>W

C．氫化物的穩(wěn)定性X>Z

D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物

室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是

A．1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10—8mol/L鹽酸的pH=8

B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>b

C．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7

D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①陽極有紅色物質析出

B．裝置②的總反應為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2＋2OH－—2e－＝2H2O

D．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液

實驗室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是

A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol/L

C．此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0～10.0)做指示劑

D．當混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A—)

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式_______。

（3）一定條件下，反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=___________；該溫度時的平衡常數(shù)K=__________，該反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學小組設計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。

請回答下列問題：

已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產生標準狀況氯氣的體積為________L。

(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

請回答下列問題：

（1）石灰—石膏法的流程如圖： 。

該法原料便宜，產物有利用價值。寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（2）堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物X為________。操作過程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為_______________。(已知：)。

（3）工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎上，結合兩種方法的優(yōu)點，設計出新的脫硫方案如下：

其中物質Y的化學式為_______，轉化塔中反應的化學方程式是__________。

（4）最近利用堿法得到產物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應式是__________，透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過________。