將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關于稀釋后的溶液，下列說法正確的是

A．H+的物質的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/ L

鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是

A．實驗時，試管口應高于試管底

B．加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

C．反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2

D．用鹽酸溶解反應后的固體，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未顯紅色，說明原反應未能發(fā)生

下列反應的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

C．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

D．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

下列關于硅及化合物的用途正確的是

A．硅用于制光導纖維

B．二氧化硅用于制造太陽能電池

C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D．“硅膠”是硅酸干凝膠，可用作催化劑的載體

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．22g CO2中含有NA個氧原子

B．通常狀況下，11.2 L氮氣中含有NA個氮原子

C．2mol鋁與足量稀鹽酸反應生成3NA個氫氣分子

D．標準狀況下，22.4 L H2O中含有NA個水分子

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

（10分）某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。

（1）漂白粉的有效成分是 （寫化學式）。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應的氧化劑是 ，還原劑是 ，若反應消耗0.3mol Cl2，轉移的電子數為 mol。

（4）在中學化學中，常用作氧化劑的物質有 、 （寫兩種），常用作還原劑的物質有 、

（寫兩種）。

（12分）粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

（1）檢驗溶液中含有SO42－的方法是 。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要 （填儀器名稱）。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏________。

（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeSO4和金屬銅。根據下列流程圖，回答問題。

（1）a操作需要用到的玻璃儀器有 。

（2）加入的試劑①為 ，要判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是 。

（3）加入試劑②發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）c操作為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。

（8分）某小組對過氧化鈉的性質和用途進行探究。

（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質是 。

（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現象是 ，發(fā)生反應的化學方程式依次為 。

（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗100g Na2O2，能生成標準狀況下多少體積的O2？（寫出計算過程）