⑵(12分) 18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的濃度：H2A________H2B；

②酸根離子的濃度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的導電能力：H2A________H2B。

18．(12分)在一恒溫恒容體積為1 L的容器中存在如下可逆反應：2NO2（g） N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率與本身濃度存在下列關系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4）其中k1、k2反應及溫度有關的常數，可以根據上述關系式建立一個速率－濃度的圖像如下

試回答下列問題

（1）圖中的交點A對應該可逆反應的狀態(tài)是否達到化學平衡狀態(tài)？_ 填“是”或“否”）作出判斷的理由是_________________

（2）若k1 = k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，則達到平衡時NO2的濃度為____mol·L－1，N2O4的濃度為___ mol·L－1

（3）若k1≠k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，設達到平衡時NO2的濃度為c1，N2O4的濃度為c2，則c1與c2的關系為 ，c1、c2、k1、k2存在的關系為______

19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

試回答下列問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

20．(12分)Zn?MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是_________ ___。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g。

下列說法錯誤的是

A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

．綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是

A．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯

下列所陳述的事實與解釋均正確的是

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽

B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S208中S的化合價不可能為+7

某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c（ClO—）隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．該反應的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

C．消耗1 mol氧化劑，轉移2 mol電子

D．反應后溶液的堿性明顯減弱