1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C. 1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D. 同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

2.下列離子方程式正確的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．過(guò)量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

3、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.Na+、K+、SiO32-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+

4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3

C．制取氨氣 D．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．食物的腐敗 B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．甲烷在氧氣中的燃燒

6.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

7.下圖是198K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

8.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

9.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是