下列指定粒子的個數(shù)比一定為2︰1的是

A．Be2+中的電子和質(zhì)子 B．中的中子和質(zhì)子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固體中的陽離子和陰離子

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為5NA

C．14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C—H鍵數(shù)為2NA

D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小。下列敘述正確的是

A．W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，它們都屬于酸性氧化物

B．W、Y、Z三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為： Z>W>Y

C．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO3

D．原子半徑的大小順序為：rY>rW>rX

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中正確的是

A．用pH 計測得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH約2.9，說明CH3COOH是弱酸

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH和H2O的電離程度都減小

D．pH＝3的醋酸和鹽酸分別與pH＝11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。

下列說法不正確的是

A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是