（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明 ；②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)。測(cè)所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到H2 11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該混合物的組成可能是

A．鈉和鐵 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量是

A．0．25 mol B．0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

下列各組離子在對(duì)應(yīng)溶液中可能大量存在的是

A．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D． SO

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1