某可逆反應(yīng)aA + bBcC △H<0,在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1）。保持溫度不變，

將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均擴(kuò)大了一倍。

B．寫成2aA + 2bB2cC，△H值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變。

C．寫成cCaA + bB，△H值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)。

D．寫成cCaA + bB，△H值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)。

下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

① ② ③ ④

A. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性。

B. 用圖②裝置能收集O₂、CO₂和H₂。

C. 用圖③裝置電解精煉鋁。

D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性。

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成

紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化。

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺。

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原。

D．SCN^－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂。

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水　　Al³⁺+3OH^- ══Al(OH)₃↓

B．電解飽和食鹽水　　2Cl^- +2H₂O H₂↑+C1₂↑+2OH^-

C．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂　　2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液　　Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 

A．無(wú)色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－     

B．AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^－

C．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2－

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

A．鐵片鍍鋅        B．模擬吸氧腐蝕           C．銅鋅原電池      D．電解法制氯氣

已知E為淡黃色固體，推斷A-F各物

質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A.  C為碳酸氫鈉。

B.  E的俗稱是硫磺。

C.  B的俗稱是苛性鈉。

D.  D代表水。

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A^2－、C^－，A^2－

離子半徑大于C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C              B．它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B^2＋

C．它們的原子半徑C＞B＞A             D．  它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A。

B．常溫下，pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO₃中含有硫原子的數(shù)目為N_A。

D．常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子。

可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是

①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液

A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④