下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是    （      ）

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中  Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值為1的溶液   Fe²⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、NO

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液   K⁺、HCO₃^-、Cl^－、ClO^-

D．pH值為13的溶液   K⁺、CO、Na⁺、AlO₂^－       

由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)：（     ）

  A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代

 C、取代→消去→加成          D、消去→加成→消去

在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是  （      ）

A.鹽的電離平衡被破壞         B.水的電離程度一定會(huì)增大

C．溶液的pH一定會(huì)增大       D.(H⁺)與c(OH^-)的乘積一定會(huì)增大

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰

B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

C．明礬可用于凈水

D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極

B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O₂                      

的體積為1.12L

C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

D.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCl_n的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：

A．       B．        C．         D．

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C₂H₆＋18OH^－－14e ^- =2CO₃^2-＋12H₂O  7H₂O＋7/2O₂＋14e ^-=14OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負(fù)極       

B．參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 

D．電解質(zhì)溶液中CO₃^2-向正極移動(dòng)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O== Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-== Zn(OH)₂

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是