在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－

B．Al^3＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

C．Na^＋、K^＋、SO₄^2－、ClO^－

D．K^＋、Ca^2＋、NO₃^－、CO₃^2－

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用溴水鑒別CO₂和SO₂

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－和CO₃^2－

C．通過直接觀察焰色反應(yīng)的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na^＋

D．用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH

下列說法正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分透明膠體和溶液

C．將4.0g NaOH溶于100g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L^－1

D．CO₂與SiO₂都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78 53I

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

^{C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：}

^{D．CH4分子的比例模型：}

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是

A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛

B．煤的氣化和液化過程均屬化學(xué)變化

C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列

問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，

電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過

2mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。

②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板

按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上?生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

                                              。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                    ，目的是                        ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

．I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是        

II．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是____________________________。

（2）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式                      。

（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖。

分析右圖能夠得出的實驗結(jié)論是          

_________________________。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同

c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成           。

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

[]