25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s）   △H₁=－414KJ/mol

       ②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s）   △H₂=－511KJ/mol

      下列說(shuō)法正確的是

      A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

      B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

      C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

      D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

      ①H₂O 、②BF₃ 、③CCl₄ 、④PCl₅、⑤XeF₄、⑥CO₂、⑦BeCl₂、⑧Mg₃N₂、⑨PCl₃、⑩CO  

      A．①③⑥⑧⑨                                 B．②③⑥⑧⑨    

      C．③⑥⑧⑨                                   D．③④⑥⑦⑧⑨⑩            

在Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

      A．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（OH^－）

      B．c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

      C．c（OH^－）＝c（H^＋） ＋c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

      D．c（CO₃^2-）>c（OH^－）>c（HCO₃^-）

在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0．3mol/L· s B．v（B）=0．3mol/L· s

C．v（C）=0．3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

      A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋         B．CO₂＋H₂O HCO₃^-＋H^＋

      C．CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－              D．HS^－＋H₂O S^2－＋H₃O^＋

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物是

      A．H₂SO₄           B．NaOH             C．N₂                 D．Na₂O₂

人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0．02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

       A．把CO中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且逆向移動(dòng)

       B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

       C．若吸入的CO與O₂濃度之比等于0．001時(shí)，人的智力不會(huì)受損

       D．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C（O₂）·C（HbCO）/C（CO）·C（HbO₂）

人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

       B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O₂產(chǎn)生

       C．催化劑b表面的反應(yīng)是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

       D．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

	容器 甲 乙 丙 容積 0.5L 0.5L 1.0L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB

       下列說(shuō)法正確的是                                                                             （    ）

       A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

       B．由圖可知：T₁<T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

       D．在甲容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

將Mg、Cu組成的混合物26．4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8．96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是                （    ）

       A．43．2g                                                      B．46．8g                  

       C．53．6g                                                      D．63．8g