綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為              （填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）操作III的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過濾  、           、干燥。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 　　　　　　　　               　　　　。

④判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是                                              ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定

結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

Ⅰ、（4分）(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__              _______。

裝置D的作用是                                     。

Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_________                     ____

裝置B中堿石灰的作用是_____                                    __

(2) 反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                             ______

(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為                   ______________

I．已知：反應(yīng)   H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

請回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，

它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

      A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       請完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

     A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號)

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

Ⅰ、（2分）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                        

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到

t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）

①  1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成  

②  反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③  恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變

④  1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成

⑤  NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

⑥  單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃

⑦  氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑧  N₂  H₂  NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑩  恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是  （  ）

       A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N_A

       B．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

       C．100mL0．2mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺數(shù)為0．02N_A

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A

下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實驗，敘述錯誤的是 （    ）

A．利用甲裝置可以制取少量H₂

       B．利用乙裝置可以驗證Na₂O₂與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

       C．利用丙裝置驗證KHCO₃和K₂CO₃的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K₂CO₃

       D．利用丁裝置制取SO₂，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO₄溶液

下列離子方程式正確的是                                 （    ）

       A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH ₄⁺+ OH^―＝NH₃↑+ H₂O

       B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^― + 2H ⁺ H₂↑+ Cl₂↑

       C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^― ＝ 2Fe²⁺+I₂

       D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^―＝5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是             （    ）

    A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

    B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

    C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

    D． 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素