向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

n_沉淀/mol

則下列說法中正確的是 （ ）

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反應(yīng)后溶液中Br^-和Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          （      ）

A．2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B．2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C．4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-

D．2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是                              （      ）

A．Fe²⁺        B．Fe³⁺        C．Al³⁺            D．NH₄⁺ 

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

D．c(Fe^3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

下列離子方程式書寫正確的是                                 （      ）

A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe^2＋+ Cr₂O₇^2－+14H^＋=6Fe^3＋+2Cr^3＋+7H₂O

C．Cl₂和水反應(yīng)：Cl₂ + H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO₃^－＋OH^－ SO₃^2－＋H₂O

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是                      （      ）

A．用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕

B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH₄^＋

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe^2＋

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判斷正確的是           （      ）

   A.體積相等時密度相等           B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;             （      ）

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．裝置③可用于制取少量純凈的CO₂氣體

D．裝置④可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體                         

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（      ）

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄（FeCl₃溶液）

B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃（H₂SO₄溶液）

C．NaBr、Na₂CO₃、KI、CaCl₂（AgNO₃溶液）

D．NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CuSO₄、AlCl₃（KOH溶液）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                     （      ）

A．常溫常壓下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 數(shù)為0.1N_A

C．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

D．3mol NO₂和足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個電子