工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。

(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途________。

(3)一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。

(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮?dú)�，溫度�?70～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：
查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是          第五周期第ⅣA族

（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的方程式，用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋原因

                                                     。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                       。

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是

                                                        。

（5）操作Ⅰ包含的一系列具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱分別為：                                   。

（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I．某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)開______________組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用                                           

(2) 檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體。該液體最適合的是_________________.

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納

II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為:

2(NH₄)₂SO₄+6HCHO=(CH₂)₆N₄+2H₂SO₄再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量。步驟如下：

（3）用差量法稱取固體(NH₄)₂SO₄樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：

計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________（填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響,被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)              ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO₂(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時(shí)v_正         v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO₂)=               。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO₂   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄) ₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是          

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃兩種溶液：　c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M^＋)＝c(A^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

美國(guó)科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．在熔融電解質(zhì)中，O^2-由正極移向負(fù)極

       B．以該電池為電源實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，通入空氣的一極與銀電極相連

       C．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

       D．電路中每流過(guò)5mol電子，必有5．6 L丙烷被完全氧化

分子式為C₅H₁₀O₂的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（    ）

A. 10種          B. 12種       C. 14種                          D. 16種

下列敘述中正確的是 (　    )

A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口瓶試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)

B．向Ca(ClO)₂溶液通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去      

C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH₄^＋

D．配制溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線定容會(huì)使溶液濃度偏高

硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：

2H^＋＋SO→H₂O＋SO₂↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有（    ）

A．4              B．5                C．8      D．12

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH₂

       C．15gCH₃⁺中含有的電子數(shù)為0．8N_A

       D．1molH₂O₂分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為N_A