下列說(shuō)法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1 mol的 最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C．纖維素 和殼聚糖 均屬于多糖

D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖，所示下列說(shuō)法正確的是

A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

B．電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)�溶液的pH增大

C．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH₃)₂O -12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

D．當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O₂約為22.4L

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、  B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小順序?yàn)椋築 > C > D > A

B．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物

C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

D．BA₄、CA兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體

下列說(shuō)法不正確的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B．在兩支試管中分別加1mL無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

C . 在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色；在測(cè)定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，可以用分光光度計(jì)對(duì)于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率

D．制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

下列說(shuō)法不正確的是

A．貝采里烏斯提出了有機(jī)化學(xué)概念，維勒打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，范特霍夫提出了有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。

B．同位素示蹤法、比色分析法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。

C．降低能耗是重要的節(jié)能措施，可以通過(guò)合理設(shè)計(jì)工藝路線，優(yōu)化工藝條件和研制性能優(yōu)良的催化劑等來(lái)實(shí)現(xiàn)。

D．科學(xué)家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級(jí)進(jìn)行研究，蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的。

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：

⑴上述           元素（填元素名稱(chēng)）可以形成硬度最大的單質(zhì)。

⑵“神舟”六號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收宇航員呼出的 CO₂，并釋放出O₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的         和         元素（填元素名稱(chēng)）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是         。（填化學(xué)式）

 ⑶表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性           （填“強(qiáng)”或“弱”）。

⑷將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是        。（填數(shù)字序號(hào)）

⑸寫(xiě)出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

 右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子。

A               C           

（2）A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）        。

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)             （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：                        

（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是                                          

X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性

在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氫化物

與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是              （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫(xiě)化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                                   。

（4）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

 (一)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①CaBr₂   ②H₂O  ③NH₄Cl   ④H₂O₂    ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO  ⑧I₂     ⑨He    

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）__________含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）________________

(2) 當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）________________

(二)寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H₂O              Na₂O          CO₂                 

 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是(    )

     A. A為ⅤA族元素         B. B為第二周期的元素

     C. C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

     D. 三種元素都為非金屬元素