下圖是一種分子式為C₄H₈O₂的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有

A.2種  B.3種  C.4種  D.5種

已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是 Ag^＋＋e^－===Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高

D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B.點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C.點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g)N₂O₄(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)　ΔH<0在t₁時刻增大壓強

D.圖丁表示反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T₁<T₂；ΔH<0

常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂�解的�?/p>

A.Na^＋、HCO、Cl^－、SO  B.Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－

C.Fe^2＋、NH、SO、K^＋  D.Mg^2＋、ClO^－、OH^－、HSO

有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關系如下：

BACD

(1)A中的官能團為　　　　　　　　　　　　　，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　；

(2)由B到A的反應類型為　　　　(填“加成”或“取代”)反應；

(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物有　　　　種；

(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用　　　　(填字母序號)；

A.溴水　　　B.酸性高錳酸鉀溶液　　　C.氫氣

(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學方程式：

nHCCH₃CH₂　　　　　　　　　。

按要求回答問題：

(1)有機物按照系統(tǒng)命名法命名是　　　　　　　　；

(2)COOCH₃OH中含有的官能團的名稱為：酚羥基和　　　　；

(3)CHCHCH₃OCH₃COCHCH₂COOHOH的分子式可用C₁₄H_yO₅表示，y＝　　　　；

(4)下列屬于苯酚的同系物的是　　　　(填字母序號)。

A.OH  　　　　B.OH  　　　　C.HOCH₃

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)甲池為　　　　　(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為　　　　極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為　　　　　(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應為　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應類型為　　　　(填“氧化反應”或“還原反應”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應式：　　　　　　　　　　　　。

 (1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH＝　　　　；

(2)常溫下，某醋酸溶液的pH＝1，其濃度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用標準鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果(氫氧化鈉的濃度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說明K_sp(AgCl)　　　K_sp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應mA＋nBzC達到平衡。

(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。