某探究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g(假設(shè)過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)損耗)。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實(shí)驗(yàn)室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計(jì)________(填“正確”或“不正確”)。

(3)已知實(shí)驗(yàn)丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO₂ MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^－+ ____ H⁺ + ____ Cl^－ ____ Mn²⁺ + ____ Cl₂↑+ ____  _________

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_(kāi)______(填名稱，下同)，A物質(zhì)為_(kāi)______。

(2)檢驗(yàn)操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是              (填化學(xué)式)，如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。

(3)寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        。

(4) CaO₂可作供氧劑，寫(xiě)出CaO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)CaO₂中一般含CaO，某探究小組按下列過(guò)程測(cè)量CaO₂含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO₂含量為_(kāi)__________。

(6)要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12. 5mol/L鹽酸的體積為_(kāi)_____mL；配制該溶液時(shí)，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

識(shí)圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO₂，生成沉淀質(zhì)量與CO₂體積的關(guān)系圖。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若甲為碳，則乙為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，丙為_(kāi)________。

(2)若甲為氯氣，則丁為_(kāi)______，丙為_(kāi)________。

(3)若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為_(kāi)____________。

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

(2)從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過(guò)程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過(guò)萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。

(3)點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M        B．M⁺            C．M²⁺          D．M³⁺

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列關(guān)于此方案的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．加入NaOH溶液后過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)₃

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl(OH)₃，則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)₃完全溶解

下列關(guān)于第②步和第③步的說(shuō)法，正確的是

A．加入H₂O₂的主要作用是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

B．CuSO₄·5H₂O和Al₂(SO₄)₃·18H₂O均屬于混合物

C．實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中

D．高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe²⁺，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H₂O₂