用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是(    )

A．K與N連接時(shí)，組成原電池裝置

B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增小

D．K與M連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-==Cl₂↑

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A． 鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)₃膠體：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

C． Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

I．為探究鐵腐蝕的保護(hù)方法，某同學(xué)按右圖連接好裝   置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化  鉀)溶液。

 （1）電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閆n、Fe和經(jīng)過酸   化的NaCl溶液構(gòu)成                  。

  （2）鐵電極上的現(xiàn)象是                      ，溶液中       (填“有”或“無”)

      藍(lán)色的Fe₃[Fe(CN)₆]₂沉淀生成，說明                              。

II．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方  案的要點(diǎn)為：①用直流電源電解CuCl₂溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強(qiáng)度為I A，  通電時(shí)間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g。

  試回答：

 （1）連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示)：

      E接       ，C接         ，         接F。

 （2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                            ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為                       ，

相應(yīng)的離子方程式是                           。

 （3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是          。  

      (選填下列操作步驟的編號)

  ①稱量電解前電極質(zhì)量             ②刮下電解后電極上的銅并清洗

  ③用蒸餾水清洗電解后的電極       ④低溫烘干電極后稱量

  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量         ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

 （4）已知電子的電量為1.6×10^-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算式：N_A=          。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂

   和Fe₃O₄。

 （1）將0.5molSO₂(g)和0.48molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)=0.48mol/L。則該條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出26.06kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于稀H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO₂先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  、

                                       。

SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，則SO₂吸收Br₂的離子方程式是                                    。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。

   一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。

 A．體系壓強(qiáng)保持不變                B．混合氣體顏色保持不變

 C．SO₃和NO的體積比保持不變       D．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1mol NO

 測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO₂與SO₂的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度

     下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)

     際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：               。

（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

     ① 該電池工作時(shí)，OH^-向          極移動（填“正”或“負(fù)”）。

   ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為                               。

I．下列說法不正確的是              （填字母代碼）。

   A.對于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

   B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

 C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱

   D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

   E.除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂溶解度比 

     MgCO₃的小

 II．向含有AgI的飽和溶液中：

  （1）加入固體AgNO₃，則c(I^-)           (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

  （2）若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)            。

  （3）若改加AgCl固體，則c(I^-)            ，而c(Ag^＋)            。

 III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

  （1）25℃時(shí)1mol/L FeCl₃溶液的pH       80℃時(shí)1mol/L FeCl₃溶液的pH。

  （2）已知NaHSO₃溶液中c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，則溶液中c(H⁺)       c(OH^-)。

  （3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的

      pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_水       NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)_水。

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu^2＋+4I^-=2CuI+I₂而得到。現(xiàn)以石墨為

陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解

開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是(     )

①陰極2H^＋+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H^＋)  ②陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂將I^-氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)  ③陽極2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)  ④陽極2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)

A．①②         B．①③          C．①④          D．③④

鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是(    )

A．鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e^-=Mg^2＋

B．鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH^--3e^--=AlO₂^-+2H₂O

C．電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向一定

    量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是(      )

A．溶液中Ca^2＋離子數(shù)目減少            B．溶液中c(Ca^2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大