下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列敘述正確的是（     ）

   A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9N_A

   B．常溫下，1 mol  Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 N_A個(gè)電子

   C．常溫常壓下，22.4L的NO₂ 和CO₂混合氣體含有2 N_A  個(gè)O 原子

 D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 N_A

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P₄O₁₀)，下列有關(guān)P₄S₃的說(shuō)法中不正確的是

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄S₃中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)

C．熱化學(xué)方程式為P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)  △H＝－3677kJ/mol

D．一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

 “化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)、生活有密切的關(guān)系”。下列敘述中正確的是

A．液化石油氣的主要成分是甲烷

B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金

C．醫(yī)院給病人做X光透視時(shí)，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇

D．制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）圖示①②的氧化—水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱         。

（2）圖示①②的氧化—水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為        ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是                           。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          。

A．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物

C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是                         。

②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：              。

A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗

B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低

C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液

D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高

③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                       。

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為              。

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)

式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。

（1）寫(xiě)出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式：                             

（2）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為        

②n₃  　　  n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ.            Ⅱ.

試回答下列問(wèn)題：

（1） D的分子式為    ； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為     、     。

（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為       。

（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為             、             。

（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②______________；⑤ ______________。

（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                   。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：

   （1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

   （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

   （3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如右圖所示。

       該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________________________________。

   （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號(hào)），下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________（填序號(hào)）。

    a．元素在地殼中的含量                            

    b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

    c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和    Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-。下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂

B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄^2-，轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做紡織工業(yè)的漂白劑

右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（     ）  

A．離子半徑：

B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

    D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)