四種主族元素的離子_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是

①a－b＝m－n　②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d　

③元素非金屬性Z＞R�、茏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y

A．②③　　　　　　     B．③

C．①②③④             D．①②③

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是    

A．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半徑的大小順序為r_Y>r_W>r_X    

D．元素X可能為硼或碳或氮

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是   

A．它是共價化合物     B．在加熱時，它能分解

C．它能跟堿發(fā)生反應(yīng)   D．它可由PH₃和HI化合而成

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.

已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的

2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，

則A、B、C 所在的一組是                                                 

A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 

下列說法正確的是       

A．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

B．第二周期元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8

C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．78 g Na₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4N_A

B．3.4 g氨氣中含有0.6N_A個N－H鍵

C．Na₂O₂的電子式為:  Na            Na

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列說法正確的是

A. 原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1

C. 相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類

D. 主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素

元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是

A．MgF₂     B．MgCl₂     C．CaCl₂   D．CaBr₂

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是

A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)     B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸

C．X易形成氧化物XO    D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的低