A. 測定中和熱
B. 用石灰石和稀鹽酸制取CO₂
C. 蒸餾石油
D. 配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

(1)試求CH₃COOH的中和熱ΔH。_____________________
(2)CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ·mol^-1，你認為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)實驗中NaOH過量的目的是___________________________________________。
(4)你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是_______________。

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

①泡沫塑料只墊在大燒杯底部，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板
②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度
③將量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌
④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度
A．只有①正確
B．只有②正確
C．只有①④正確
D．都不正確

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因_______是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏 低”或“無影響”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________。
(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱為△H=____
(7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57. 3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

實驗用品：濃硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計（如圖）、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
實驗步驟：
①配制0.25 mol·L^-1的硫酸溶液250 mL；
②分別量取0.25 mol·L^-1的硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；
③將二者于自制量熱計中小心混合，測出反應過程中的溫度變化，并做好記錄；
④重復步驟②、③兩次；
⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。

(1)量熱計的插孔A中應插入的一種玻璃儀器是____。
(2)步驟①中除用到實驗用品所列部分儀器外，還要用到的玻璃儀器是__________。
(3)計算中和熱△H時，所使用的溫度數(shù)據(jù)△t=__________。
(4)若實驗中用60 mL 0．25 mol·L^-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，則所測得的中和熱____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L^-1醋酸溶液代替硫酸溶液進行上述實驗，則測得反應前后溶液溫度的變化值會_________ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________ 。
（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）^-1，
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式_____________ 。

（5）若將含0．5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量__________ （填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是________________ 。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡述理由________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。